Global Informatics
Сама схема представляет собой вольтметр с высоким входным сопротивлением, который измеряет ЭДС между двумя этими электродами, погруженными в анализируемый раствор. Зависимость ЭДС от концентрации анализируемого иона описывается уравнением Нернста, а более точно - уравнением Никольского.
Уравнение Нернста:
= const + 0.059 / z * lg(А)- ЭДС (В),
- заряд иона (для нитрата равен минус 1)
А - активность измеряемого иона (моль/л) (в разбавленных растворах примерно равна концентрации)- константа, определяемая при калибровке прибора. Зависит от концентрации внутреннего раствора ставнения электрода.
Может потребоваться калибровка по нескольким стандартным растворам и корректировка коэффициента 0.059, так как работа электрода может отклоняться от уравнения Нернста в силу разных непреодолимых причин.
К тому же электрод имеет ограниченный диапазон линейной зависимости E(lg(А)). Для нитратселективного электрода она составляет примерно от -4 до -1, то есть от 0,0001 до 0,1 моль/л. На результат измерения влияют и посторонние ионы, это влияние учитывается в уравнении Никольского.
Статья в тему
Устройство для автоматизированной тренировки аккумуляторных батарей
В настоящее время наряду с литий-ионными аккумуляторами все
еще широко используются никель-кадмиевые. Данные аккумуляторы дешевле
литий-ионных и сохраняют свою работоспособность в любых погодных условиях, в то
время как литий-ионные аккумуляторы некоторых производителей теряют свою
работ ...